Dit is een aanbod door Hares
PV = nRT
P = druk
V = Volume
n = aantal mol
R = Gas constante = 8.314 J/mol vermenigvuldigd met Temperatuur in Kelvin
T = Temperatuur
Wanneer druk toeneemt daalt het volume, echter dit is afhankelijk per compound
Wanneer druk afneemt stijgt het volume, dit is ook afhankelijk per chemische verbinding
Wanneer volume toeneemt stijgt de druk ( in een gesloten vat )
Als het aantal mol toeneemt stijgt de druk ( 1 mol = 6.022140857(74)×10^23 mol - 1 ) ( mol - 1 = per 1 mol )
1 mol is een afgsproken hoeveelheid moleculen of atomen
Als het aantal mol afneemt daalt de druk en dus stijgt het volume
Als de temperatuur stijgt stijg het volume echter is dit ook afhankelijk van de druk die er tegelijktijd op staat.
Elk materiaal heeft zijn eigen triple point dit is het punt waarop de druk en temperatuur tegelijkertijd gelijk zijn en gas, vast stof en vloeibare stof tegelijkertijd bestaan.
Opmerkingen
Ik heb zelf een intake voor een HBO opleiding Chemische Technologie in Breda op 21 Augustus (Lovendijkse straat); volg de studenten
Opmerkingen
Ik heb zelf een intake voor een HBO opleiding Chemische Technologie in Breda op 21 Augustus (Lovendijkse straat); volg de studenten
Wij bieden
Advies / expertise
Advies / Expertise op het gebied van
Milieu-technische ondersteuning